由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，（11）为Ca，（12）为Br，
（1）⑥为硅，元素符号为Si，Cl的质子数为17，容易得到1个电子变为离子，离子结构示意图为
，F 2的电子式为
，氨气的结构式为
，
故答案为：Si；
；
；
；
（2）上述元素中只有Ar原子的最外层电子数为8，性质不活泼，故答案为：Ar；
（3）上述元素中Cl的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO 4，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，Al（OH） 3为两性氢氧化物，
故答案为：HClO 4；KOH；Al（OH） 3；
（4）电子层越多，半径越大，同一周期，从左到右半径在减小，则K的原子半径最大，故答案为：K；
（5）KOH为碱性最强的碱，Al（OH） 3为两性氢氧化物，恰好反应的离子方程式为Al（OH） 3+OH -=AlO 2 -+2H 2O，故答案为：Al（OH） 3+OH -=AlO 2 -+2H 2O．