解题思路：A、反应的焓变=生成物总焓-反应物总焓，△H＜0，说明反应物能量高反应是放热反应；
B、依据燃烧热概念分析，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式中生成的不是稳定氧化物；
C、反应热是由反应物和生成物具有的能量决定；
D、醋酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
A、△H=生成物总焓-反应物总焓，△H＜0，说明反应物能量高反应是放热反应，故A错误；
B、燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，所以反应热不是燃烧热，故B错误；
C、反应的焓变=生成物总焓-反应物总焓，物质的焓即物质的内能，所以和物质能量有关，故C错误；
D、1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1mol HNO3反应，醋酸存在电离平衡时吸热过程，所以放出的热量：CH3COOH＜HNO3，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题考查了化学反应的焓变意义，燃烧热的概念分析判断，注意弱电解质存在的电离平衡是吸热过程，题目难度中等．