Question

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．H₂S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步；

B．加水稀释促进一水合氨电离；

C．H₂C₂O₄是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；

D．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大．

A．H₂S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中c（H⁺）＞c（HS^-），故A错误；

B．加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的[1/10]，其pH=b，则a＜b+1，故B错误；

C．H₂C₂O₄是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故C错误；

D．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度 ①＜②＜③，所以盐浓度 ①＞②＞③，钠离子不水解，所以c（Na⁺）：①＞②＞③，故D正确；

故选D．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离和盐类水解，根据弱电解质电离特点、盐类水解特点再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是B，题目难度中等．