解题思路：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．
同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，
A、氯元素形成的含氧酸HClO及含氧酸盐中氯元素表现正化合价，氧元素表现负化合价，故非金属性O＞Cl，故A正确；
B、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性M＜N，故B正确；
C、过氧化钠中含有离子键与共价键，故C错误；
D、化合物MX2是SiO2，能与氢氟酸反应，故D错误；
故选AB．
点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系；微粒半径大小的比较．
考点点评： 本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．