实验室需配制500ml 0.5mol/L的硫酸铜溶液,用质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制.

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  • 解题思路:(1)根据c=[1000ρw/M]计算该浓硫酸的浓度;

    (2)根据稀释定律c1V1=c2V2计算需要浓硫酸的体积.

    (1)质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸,其物质的量浓度=[1000×1.84×98%/98]mol/L=18.4mol/L,答:浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L;

    (2)令需要上述浓硫酸的体积为VmL,根据稀释定律,则:18.4 mol/L×VmL=0.5 mol/L×500mL,解得V=13.6ml,答;需浓硫酸的体积为27.2ml.

    点评:

    本题考点: 溶液的配制;物质的量浓度的相关计算.

    考点点评: 本题考查物质的量浓度有关计算,比较基础,侧重对基础知识的巩固,注意对公式的理解与灵活运用.