以98%、密度1.84克/毫升的浓硫酸配制1L2.5mol/L的硫酸溶液为例
（1）计算：计算配制所需液体浓溶液的体积.
需要硫酸的物质的量＝1＊2.5＝2.5摩尔
2.5摩尔硫酸的质量＝98＊2.5＝245克
需要98%硫酸的质量＝245/98%=250克
需要98%硫酸的体积＝250/1.84=135.9毫升
（2）称量：用量筒量取135.9毫升的浓硫酸.
（3）稀释：在烧杯中稀释溶质,恢复至室温（注意：应该将浓硫酸加入互水中）.检查容量瓶是否漏水
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入容积为1升的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）.
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,并将洗涤液转入容器中,振荡,使溶液混合均匀.
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切.
（7）摇匀：盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀.
所配制的硫酸溶液就是2.5mol/L.