NH3中心原子有5个电子,配位原子提供三个电子,共八个价电子,N进行sp3杂化,其中一个杂化轨道有一对孤电子,对成键电子对的斥力更大,使键角小于109度28分,整个NH3几何构型为三角锥型.而H2O也是采用sp3杂化,但有两个孤电子对,几何构型为v型
用杂化理论和价层电子对互斥理论说明NH3和H2O等分子的构型
0
0
1个回答
-
00
相关问题
-
试用价层电子对互斥理论推断下列各分子的几何构型,并用杂化轨道理论加以说明00
-
杂化轨道理论,价层电子对互斥理论,分子轨道理论00
-
用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（ ）00
-
怎样用价层电子对互斥理论推测分子空间构型00
-
价层电子对互斥理论推测NO2构型00
-
用价层电子对互斥理论判断NOCl的空间构型,00
-
价层电子对互斥理论判断ICl2-离子的中心离子杂化类型和空间构型,还有HgCl2的00
-
关于杂化轨道理论与价层电子对互斥理论矛盾的问题00
-
高手指点迷津，问：杂化轨道理论与价层电子对互斥理论有无联系？请详细说明。00
-
根据价层电子互斥理论判断出分子构型后再怎么判断中心原子杂化类型?00