解题思路：（1）根据氯化钠的溶解度曲线随温度的变化关系，决定从海水中提取食盐的结晶方法；
（2）析出晶体后的溶液是饱和溶液；
（3）①根据在一定温度时，溶解度的大小可以确定其饱和溶液的溶质的质量分数的大小；
②溶解度曲线相交的点，说明该温度时溶解度相同；
③t2℃时的三种物质的溶解度都比t1℃时大，故将t2℃时的三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，均能析出晶体．
（1）由于氯化钠的溶解度随温度变化不大，故采取蒸发结晶的方法从海水中提取食盐；
（2）根据图1示信息，可知苦卤是氯化钠的饱和溶液；
（3）①t1℃时，MgCl2的溶解度最大，故t1℃时，分离出的苦卤溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2；
②在t1℃和 t2℃时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度曲线相交，故在t1℃和 t2℃时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度都相同；
③t2℃时的三种物质的溶解度都比t1℃时大，故将t2℃时的三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，均能析出晶体．
答案：（1）蒸发结晶，氯化钠的溶解度随温度变化不大；
（2）饱和；
（3）①正确，t1℃时，MgCl2的溶解度最大；
②正确，在t1℃和 t2℃时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度曲线相交；
③正确，t2℃时的三种物质的溶解度都比t1℃时大．
点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．
考点点评： 本题主要考查了溶解度曲线的识别和对实验过程的综合分析，综合性强，难度较大．