解题思路：形成酸雨的气体为二氧化硫，浅黄色沉淀 为硫，确定出BC元素种类为硫和氧，根据A在X化合物中质量分数确定出A元素的种类，再根据质量分数确定出xy的原子个数比．
Z与盐酸反应生成形成酸雨的气体（即二氧化硫）和浅黄色沉淀，则为单质S，故Z中一定含有硫元素和氧元素，即B为硫元素，C为氧元素，根据X中A的质量分数为29.1%，可知：29.1%=[A×2/A×2+32×2+16×3]×100% 求出A=23，故A元素为钠元素，根据Z中A元素的质量分数为17%可知：17%=[23×2/23×2+32×x+16×y]×100%，求出2x+y≈14．因为且B、C的质量比在两种化合物中是相同的，所以[x/y]=[2/3] 综上，可得x=4，y=6，故Z的化学式为Na2S4O6
故答案为 Na，S，O，Na2S4O6
点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义．
考点点评： 根据反应前后元素种类不变以及反应现象确定出元素种类，再根据质量分数确定原子个数，灵活运用质量分数的计算公式是解答本题关健．