解题思路：A.0.1000mol/L某一元酸HX，其2＜pH＜4，为弱酸，c（H+）＜0.1000mol/L，而NaOH为强碱，c（OH-）=0.1000mol/L；
B．在A点，显酸性，碱不足，则溶液中的溶质为HX和NaX；
C．在B点，pH=7，加入的NaOH溶液的体积小于25.00mL，溶质为HX和NaX；
D．C点，溶液的总体积为50.00mL，结合物料守恒分析．
A.0.1000mol/L某一元酸HX，其2＜pH＜4，为弱酸，c（H+）＜0.1000mol/L，而NaOH为强碱，c（OH-）=0.1000mol/L，则滴定前，酸中c（H+） 不等于碱中c（OH-），故A错误；
B．在A点，显酸性，碱不足，则溶液中的溶质为HX和NaX，结合量的关系可知c（HX）＞c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B错误；
C．在B点，pH=7，加入的NaOH溶液的体积小于25.00mL，溶质为HX和NaX，显然碱不足，没有恰好完全反应，故C错误；
D．C点，溶液的总体积为50.00mL，由物料守恒可知c（X-）+c（HX）=[0.1000mol/L×0.025L/0.05L]=0.05mol/L，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查酸碱混合溶液中的定性判断，明确图中各点发生的化学反应及溶液中的溶质是解答本题的关键，注意物料守恒的应用及量的关系，题目难度中等．