Question

[化学-选修化学与技术]金属钛（Tl）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．

Answer 1

解题思路：（1）溶液I溶质为TiOSO₄和FeSO₄ ；

（2）检验Fe³⁺用SCN^-；

（3）金属钛中混有少量杂质镁，可用盐酸除杂；

（4）①在阴极，氧化钙被还原生成Ca，被还原的Ca进一步还原TlO₂获得钛；

②氧气生成氧气，为防止氧化石墨，可通入氢气．

（1）溶液I溶质为TiOSO₄和FeSO₄ ，所以副产品甲是FeSO₄•7H₂O，故答案为：FeSO₄•7H₂O；

（2）副产品为FeSO₄•7H₂O，加入铁粉，可防止Fe²⁺氧化，如甲变质，则被氧化生成Fe³⁺，可取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，

故答案为：防止Fe²⁺氧化；取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色；

（3）金属钛中混有少量杂质镁，由题给信息钛的化学活性很小，仅能与氧气、氢氟酸等几种物质起反应可知，可用盐酸除杂，

故答案为：稀盐酸；

（4）①在阴极，氧化钙被还原生成Ca，被还原的Ca进一步还原TlO₂获得钛，电极反应为Ca²⁺+2e^-=Ca、2Ca+TlO₂=2CaO+Ti，

故答案为：Ca²⁺+2e^-=Ca、2Ca+TlO₂=2CaO+Ti；

②氧气生成氧气，为防止氧化石墨，可通入氢气，故答案为：H₂；H₂-2e^-+O^2-=H₂O．

点评：

本题考点： 制备实验方案的设计；电解原理；金属冶炼的一般原理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的分离、提纯和除杂．

考点点评： 本题考查物质的制备实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握实验的基本原理和物质的性质．