简单方法：M（KClO3）=122.5g/molM（KCl）=74.5g/molM（MnO2）=87g/mol方程式：2KClO3=2KCl+3O2（条件加热,MnO2催化）
（1）反应前后固体质量的缺失就是产生氧气的质量,即 m（O2）=6.2-4.28=1.92g,得n（O2）=0.06mol
（2）（3）剩余固体为KCl和MnO2的混合物由方程式知,氧气与KClO3及KCl的物质的量之比为3比2比2,则求得 n（KClO3）= n（KCl）=0.04mol
原混合物中 m（KClO3）=4.9g,m（MnO2）=6.2-4.9=1.3g
剩余固体中 n（KCl）=0.04mol, n（MnO2）=0.015mol
普通方法：M（KClO3）=122.5g/molM（KCl）=74.5g/molM（MnO2）=87g/mol方程式：2KClO3=2KCl+3O2（条件加热,MnO2催化）
设KClO3的物质的量为x mol,MnO2的物质的量为y mol反应完全后4.28g的剩余固体是KCl和MnO2的混合物,且由方程式知,KClO3与KCl计量系数比为2比2,即1比1,列方程组：122.5x+87y=6.274.5x+87y=4.28解得：x=0.04moly=0.015mol
（1）由方程式知KClO3与氧气的物质的量之比为2比3,又因为 n（KClO3）=0.04mol,则 n（O2）=0.06mol,m（O2）=1.92g
（2）剩余固体为KCl和MnO2的混合物, n（KCl）=0.04mol, n（MnO2）=0.015mol
（3）原混合物中 m（MnO2）=1.3g,m（KClO3）=4.9g
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