Question

1将8.4g铁放入250ml盐酸中恰好完全反应

Answer 1

1、Fe + 2HCl=FeCl2+H2

56 2 2

8.4g n(HCl) m(H2)

所以n(HCl)=0.3mol,m(H2)=0.3g

2、

设m(Mg)=xg,则m(Al)=(7.8-x)g

Mg+2HCl=MgCl2+H2

24 1

x n1(H2) 所以,n1(H2)=x/24 mol

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

54 3

7.8-x n2(H2) 所以,n1(H2)=(7.8-x)/18 mol

因为生成H2 0.4mol

所以x/24+(7.8-x)/18=0.4

解得x=2.4

7.8-x=5.4

n(Mg)=m(Mg)/M(Mg)=0.1mol

n(Al)=m(Al)/M(Al)=0.2mol

所以镁0.1mol,铝0.2mol