解题思路：（1）根据甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g进行解答；
（2）根据氢气的质量利用化学方程式求出黄铜样品中锌的质量即可．
【解】（1）甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，甲中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是129g+20g-148.8g=0.2g；故填：丙；.0.2g；
（2）设：黄铜样品中参加反应锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
[65/2＝
x
0.2g]
x=6.5g
黄铜样品中锌的质量分数：[6.5g/20g]×100%=32.5%
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 根据所给的实验数据分析每次加入10g稀盐酸固体剩余物质量的变化，可对反应进行的情况进行判断，并明确参加反应的是固体中的锌，这是解决本题的关键．