Question

为什么在形成共价键时,作为配位体的氧族元素可认为不提供共用电子,如CO2中共用电子对是（4+0*2）/2=2故为直线型.

Answer 1

OF2里面O是中心原子不是配体啊

所以用价层电子互斥理论的时候得分清哪些是配体哪些是中心原子

看到你的补充了

O和S原子做配体时按不提供价电子计算,作中心原子时价电子数为6

做配体不提供价电子其实是为了适用公式的妥协,可以说是特例,这些时候其实用杂化轨道理论更好解释

作为中心原子时价电子数全部算上去还是符合VSPER的规定本身的

你可以查阅任意一本讲述VSPER理论的教材

上面都会把这个作为规定告诉你

或者下面给了你两个链接上面也有介绍