1.20克部分变质的烧碱样品,与200克稀HCL刚好完全反应,反应后测得剩余溶液质量为215.6克.求：
（1）烧碱样品中NaOH的质量分数?
（2）稀HCL的质量分数.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
生成的CO2质量为：20+200-215.6＝4.4g
所以Na2CO3的质量为：106/44 *4.4＝10.6g
NaOH质量为20-10.6＝9.4g
（1）质量分数：9.4/20 *100％＝47％
（2）HCl的质量：36.5/40 *9.4 + 73/44 *4.4＝15.88g
质量分数：15.88/200 *100％＝7.94％
2.将25g石灰水放入烧杯中,加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解,也不参加反应),此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g,计算:(1)石灰石中碳酸钙的质量分数.（2）所用盐酸的质量分数.
解:设石灰石中碳酸钙的质量是m,所用盐酸的溶质质量是y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
x y 8.8
∴100/x=73/y=44/8.8
x=20,y=14.6
∴石灰石中碳酸钙的质量是20g
石灰石中碳酸钙的质量分数20/25=80%
所用盐酸的溶质质量分数是:
HCl％=(14.6/100)×100％=14.6％
答:石灰石中碳酸钙的质量分数是80%,所用盐酸的溶质质量分数是14.6％
3.把10克CO和CO2的混合气体通过灼热的CUO完全反应后把生成的气体放如足量的澄清石灰水中产生30克沉淀求混合气体中CO的质量分数?
30克碳酸钙对应30*44/100=13.2克CO2
反应前后质量增加3.2克,即CO-CO2
28g CO - 44g CO2,按比例算,则增加3.2g对应5.6g CO - 8.8g CO2
CO质量分数为56%
4.将10克部分变质的氢氧化钠固体全部溶于50克水中制成溶液,取此溶液30克,加入足量的稀盐酸,共坊出0.44克气体,求原混合物中氢氧化钠的质量分数（纯度）.
纯度是百分之78.8
5..若赤铁矿石三氧化二铁的质量分数为80%,600吨这样的赤铁矿石可炼出含碳等其他杂质质量分数为7%的生铁多少吨?
三氧化二铁的质量数是160有112的铁
所以结果＝600X0.8X112/160/0.93
自己算啊
6.在实验室用一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品,反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清的石灰水反应,生成了3.0g白色沉淀.求赤铁矿样品中三氧化二铁的质量分数.
44的二氧化碳生成100的白色沉淀
84的一氧化碳和160的铁反应
CO＝3*0.44
三氧化二铁＝CO*160/84
三氧化二铁的质量分数.＝三氧化二铁/2
7.测定大理石含caco3的质量分数,取大力士样品12.5克,加如盛有100克的稀盐酸的烧杯,两者恰好完全反应(假设其他杂质与盐酸不番样也不溶解)烧杯内的物质的质量变为108.1克,试计算大力士样品中caco3的质量分数.
差量法
112.5g-108.1g=4.4g
也就是CO2的质量
根据方程式就可以得到caco3的质量为10g
10/12.5=80%
就是质量分数
8.将锌和硫酸锌的混合物20.8克放入179.6克的稀硫酸中,恰好完全反应,得200克不饱和溶液.求：
反应后所得溶液中溶质的质量分数?
设Zn质量为x生成的ZnSO4质量为y
mH2=△m=179.6+20.8-200=0.4g
Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4
65 2 161
x 0.4 y
x=13g y=32.2g
混合物中ZnSO420.8-13=7.8g
7.8+32.2=40g
40/200=20%
9.取10克一氧化碳和二氧化碳混合气体,缓慢通过定量的石灰水,充分反应,过滤得干燥的固体10克,求原混合气体中的二氧化碳的质量.
射二氧化碳质量为X
CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O
44 100
X 10g
44 100
--- = ---
X 10g
X=4.4g
二氧化碳质量为4.4g
要是混合气体中的质量分数就是44%
10.称取5.55克汉白玉粉末（含碳酸钙）,高温加热后最后剩余固体质量为3.35克,求汉白玉中碳酸钙的质量分数.
设有纯CaCO3 x 克
CaCO3===CaO+CO2 固体质量的减少
100 56 44 100-56=44
x 5.55-3.35=2.2
=>100/x=44/2.2
=>x=5 g
所以质量分数:5/5.55*100%=90.09%