Question

下图为相互串联的甲乙两个电解池，试回答：

Answer 1

解题思路：图示是两个串联的电解池，依据电源判断A为阴极，B为阳极，Fe为阴极，C为阳极，

（1）电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为可溶性的铜盐；

（2）乙池中是电解饱和食盐水，溶液中的氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，破坏了水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大；

（3）甲池是精炼铜，增重12.8g是铜的质量，根据电解反应过程中电极上的电子守恒计算．

（1）电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为可溶性的铜盐，根据图片知，A是阴极，B是阳极，所以A极材料是纯铜，阴极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-═Cu，

B是阳极，电极材料是粗铜，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e^-═Cu²⁺，

电解质一般用可溶性的硫酸铜溶，

故答案为：阴极；纯铜；Cu²⁺+2e^-═Cu；阳极；粗铜；Cu-2e^-═Cu²⁺；CuSO₄溶液；

（2）乙池中是电解饱和食盐水，溶液中的氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，破坏了水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大，遇酚酞变红；

故答案为：红；

（3）串联电路中转移电子相等，若甲槽阴极增重12.8g，由电极方程式Cu²⁺+2e^-═Cu可知，阴极上得到电子的物质的量=[12.8g/64g/mol]，乙槽阳极电极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，根据转移电子相等得，放出气体在标准状况下的体积=[0.4mol/2]×22.4L/mol=4.48L，

故答案为：4.48．

点评：

本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确阴阳极上发生的反应是解本题关键，再结合转移电子相等分析解答，难度不大．