解题思路：（1）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和；则产生氢气的质量为反应前各物质的质量总和-制取氢气反应后的剩余物的质量；
（2）根据方程式以及氢气的质量可以求得参加反应的稀硫酸溶质的质量，再根据溶质的质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%即可求得所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数．
（1）反应前各物质的质量为：100g+32.5g=132.5g；
根据质量守恒定律，所制得的氢气质量为132.5g-132.1g=0.4g．
（2）由（1）可知产生氢气的质量为0.4g；
设参加反应的硫酸溶质的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4g
则[98/x]=[2/0.4g]；
解得：x=19.6g；
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数═[溶质质量/溶液质量]×100%
=[19.6g/100g]×100%=19.6%．
答：产生氢气的质量为0.4g，所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数19.6%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 本题考查了质量守恒定律的应用以及溶质质量分数的计算；解答本题的关键是确定氢气的质量．