Question

下列物质分别与73g10%盐酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的物质的量浓度最小的是（　　）

Answer 1

解题思路：由选项可知最后溶液为氯化镁溶液，参加反应的盐酸相同，溶液中氯化镁的物质的量相同，根据方程式判断参加反应的各物质的物质的量，判断溶质质量变化，溶液质量越大，溶质的浓度越小，据此判断．

73g10%盐酸含有氯化氢的物质的量为[73g×10%/36.5g/mol]=0.2mol．

A、发生反应Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+H₂O，根据反应可知0.2molHCl反应，需0.1molMg（OH）₂，溶液增重为Mg（OH）₂的质量为0.1mol×58g/mol=5.8g；

B、发生反应MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，根据反应可知0.2molHCl反应，需0.1molMgO，溶液增重为MgO的质量为0.1mol×40g/mol=4g；

C、发生反应Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，根据反应可知0.2molHCl反应，需0.1molMg，生成氢气0.1mol，溶液增重为Mg的质量减去生成的氢气的质量为0.1mol×24g/mol-0.1mol×2g/mol=2.2g；

D、发生反应MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑，根据反应可知0.2molHCl反应，需0.1molMgMgCO₃，生成CO₂0.1mol，溶液增重为MgCO₃的质量减去生成的CO₂的质量为0.1mol×84g/mol-0.1mol×44g/mol=4g；

所以溶液质量增重为Mg（OH）₂＞MgO=MgCO₃＞Mg．

溶液中氯化镁的物质的量相同，所以溶液质量越大，氯化镁浓度越小，所以与Mg（OH）₂反应，所得溶液浓度最小．

故选A．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度比较，难度中等，关键清楚溶质质量相同，溶液质量越大溶质的浓度越小，是对所学知识的综合运用．