解题思路：铜锌原电池中，锌较活泼，为原电池的负极，发生Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生Cu2++2e-=Cu，原电池工作时，电子从电池负极经外电路流向正极，以此解答该题．
A．正极反应为Cu2++2e-=Cu，故A错误；
B．电池总反应为锌置换出铜，为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B正确；
C．电子从电池负极经外电路流向正极，故C错误；
D．撤去盐桥，不能形成闭合回路，则不能形成原电池反应，故D错误．
故选B．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理；电极反应和电池反应方程式．
考点点评： 本题考查原电池的工作原理，为高考常见题型，注意把握工作原理以及电极方程式的书写，题目难度中等．