(16分)某同学拟用粗氧化铜(含少量FeO及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜,流程如图:

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  • (1)CuO+2H=Cu 2+H 2O(2分);

    (2)将Fe 2+氧化成Fe 3+(2分), Fe(OH) 3(2分);

    (3)3.2至4.7之间(2分); bc(4分,选一个对得2分,一对一错不得分);

    (4)蒸发浓缩,冷却结晶(2分)。防止CuCl 2发生水解(2分)

    (1)氧化铜是碱性氧化物,和盐酸反应的离子方程式为CuO+2H=Cu 2+H 2O。

    (2)由于溶液中含有亚铁离子,而亚铁离子的沉淀pH大于铜离子的,所以应该把亚铁离子转化为铁离子而产生氢氧化铁沉淀,从而除去杂质。

    (3)要沉淀铁离子而保留铜离子,则根据pH可知,应该是3.2至4.7之间。由于调节pH是不能引入杂质的,所以答案选bc。

    (4)要得到氯化铜晶体,则应该是蒸发浓缩,冷却结晶,然后过滤、洗涤干燥即可。氯化铜是强酸弱碱盐,水解生成氢氧化铜和氯化氢。所以在加热过程中,应该在氯化物的气流中进行以防止CuCl 2发生水解。