将22.4克铜与100ml一定浓度的硝酸反应,铜片完全溶解,产生一氧化氮和二氧化氮混合气体标况下体积为6、72L,若抽去

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  • 电荷守恒

    铜 22.4/64=0.35mol 失去0.35x2=0.7mol电子 哪NO和NO2得到 0.7mol电子

    设NO为x,NO2为y

    6、72L气体为0.3mol

    x+y=0.3

    xmolNO得3xmol电子,NO2得到ymol

    3x+y=0.7

    x=0.2 mol y=0.1mol

    一方面800mL1mol/L的NaOH=0.8mol 1OH- -----1NO3- NO3-=0.8mol

    一方面HNO3----NO HNO3-----NO2 都是1:1关系 NO3-=0.3mol

    所以原溶液HNO3的量=0.8+0.3=1.1mol

    物质的量浓度=1.1/0.1=11