此题解决,需要明确原电池形成的条件：
1、两种活动性不同的金属（或金属与能导电的非金属）作电极；
2、电解质溶液,电解质溶液可以和电极反应,也可以不和电极反应；
3、构成闭合回路；
4、在电极上能自发地发生氧化还原反应；
根据原电池的形成条件可知A、B可形成原电池.
C的两极是活动性相同的金属,并且他们是隋性电极,所以不能构成原电池；
D只标了一个电极,没有标另一个电极,所以无法确定.
为了回答你的问题,我们把D的两电极看成相同的.
但是发生氧化还原时,先强后弱,即同一还原剂与多种氧化剂反应时,还原剂先和氧化性强的反应,后和氧化性弱的反应,氧化性Ag^+>Hg^2+,所以A是原电池,B、C、D为电解池.
A的电极反应:
负极:Cu-2e^-=Cu2^+
正极:Ag^++e^-=Ag
B的电极反应：
阴极:Hg^2++2e^=Hg
阳极:Cu-2e^-=Cu2^+
C的电极反应:
阴极:2H^++2e^-=H2↑
阳极:4OH^--4e^-=2H2O+O2↑
D的电极反应：
阴极：Ag^++e^-=Ag
阳极：Ag-e^-=Ag^+