1、在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,氧化剂是氯酸钾 还原剂是盐酸 氧化产物和还原产物都是氯气 从反应中可以看到6mol盐酸中的氯离子有1mol是没有被氧化的 而是形成了氯化钾 所以被氧化的就是5mol 而氯酸钾中的氯完全被还原了 所以是1mol 答案D 除此之外还可以用化合价来判断 +5价的氯变成0价需要得到5个电子 而-1价的氯变成0价需要失去1个电子 所以可以就可以知道是1:5
2、同上 氧化产物和还原产物都是氮气 分别是由+5价的氮和-3价的氮反应而来 所以被氧化和被还原的氮原子数比为5:3
3、你反应方程式写错了 应该是3Cl2+6KOH===KClO3+5KCl+3H2O 在这个反应中氧化剂和还原剂都是氯 最终生成了1个+5价的氯原子和5个-1价的氯原子 实际上转移的电子都是在氯原子之间 就是说6个氯原子中的5个原子 这5个原子中每个原子都失去一个电子变成-1价 而这些电子都给另外的一个电子 那么另外的那个就变成+5价了 所以是转移了5mol电子
第2题中的NH4NO3就既是氧化剂又是还原剂