解题思路：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据v=[△c/△t]计算反应速率；
（3）根据c=[n/V]计算；
（4）根据可逆反应平衡状态的特征判断；
（5）根据可逆反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等、组成不变等特征判断．
（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为3X+Y
2Z，
故答案为：3X+Y
2Z；
（2）v（Z）=
0.2mol
2L
2min=0.05mol•（L•min）-1，故答案为：0.05mol•（L•min）-1；
（3）根据c=[n/V]可计算得3min时，混合物中X的物质的量浓度为[0.7mol/2L]=0.35mol/L，故答案为：0.35mol/L；
（4）根据可逆反应平衡状态的特征可知，2分钟后X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态，故答案为：平衡；
（5）根据可逆反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等、组成不变等特征判断，
A．X、Y、Z的物质的量之比为1：2：3，不能说明正逆反应速率的关系，无法判断反应是否达到平衡；
B．因为该反应是反应前后体积变化的反应，所以当混合气体的压强不随时间的变化而变化时，说明反应已经处于平衡状态了；
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z，都是说明的正反应，故不能说明反应已经处于平衡状态；
D．该反应气体质量守恒，故混合气体的总质量不随时间的变化而变化不能说明反应已经处于平衡状态；
E．因为该反应是反应前后体积变化的反应，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化时，说明反应已经处于平衡状态了；
F．因为该反应是反应前后体积变化的反应，而气体质量守恒，所以混合气体的平均相对分子质量不再随时间的变化而变化时，说明反应已经处于平衡状态了；
G．因为该反应在固定容器中进行，体积不变，而气体质量守恒，所以混合气体的密度不再随时间的变化而变化时不能说明反应已经处于平衡状态；
H．2υ正（X）=3υ逆（Z），说明正逆反应速率相等，故可判断反应已经处于平衡状态；
故选BEFH．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．
考点点评： 本题主要考查了根据物质的量的变化写化学方程式、反应速率的计算、平衡状态的判断等知识，中等难度．