Question

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A、利用酸的电离常数比较酸性的强弱，再利用盐中酸根离子对应的酸越弱，其水解程度越大来分析；

B、结合溶液中电荷守恒分析，如c（Na⁺）＞c（CN^-），根据溶液电中性可知c（H⁺）＜c（OH^-）；

C、冰醋酸中逐滴加水电离程度一直在增大，pH也是增大且无限接近中性溶液的pH．

D、利用电荷守恒来分析；

A、由电离常数Ka的关系可知，1.8×10^-5＞4.9×10^-10＞5.6×10^-11，则酸性CH₃COOH＞HCN＞HCO₃^-，显然等浓度时Na₂CO₃的水解程度最大，其溶液的pH最大，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A正确；

B、溶液中的电荷守恒：C（H⁺）+c（Na⁺）=c（CN^-）+C（OH^-），0.1mol•L^-1NaCN溶液的pH＞7，可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，则c（Na⁺）＞c（CN^-）故B错误；

C、等冰醋酸中逐滴加水，电离产生的离子浓度增大，导电性增大，但随水的量增大，浓度变小，导电性减小，而在加水的过程中电离程度、pH一直在增大，故C错误；

D、因溶液不显电性，则所有阳离子带的电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D错误；

故选A．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查盐类水解、弱电解质的电离及溶液中离子浓度的关系，明确溶液中的溶质及酸性强弱的比较、电荷守恒是解答本题的关键，A是学生解答的易错点．