解题思路：A、乙烯可以发生加成反应和发生氧化反应；
B、常温下铝在浓硫酸浓硝酸中发生钝化现象；
C、浓硫酸是难挥发性酸，具有吸水性，浓盐酸是易挥发性酸；
D、高温是为了增大反应速率，催化剂活性最大，高压是利用活性平衡移动原理，加压平衡向气体体积减小的方向进行．
A、乙烯可使溴水褪色，发生的是加成反应，使性高锰酸钾溶液褪色是被高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，反应原理不同，故A不符合；
B、常温下铝在浓硫酸浓硝酸中发生钝化现象，在金属表面形成一薄层致密保护膜，常温下，可以用铝制容器贮藏浓硫酸和浓硝酸，故B符合；
C、浓硫酸是难挥发性酸，露置空气中吸收水蒸气，浓度变小，浓盐酸是易挥发性酸；浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，浓度减小，原理不同，故C不符合；
D、合成氨工业中采用高温是为了增大反应速率，催化剂活性最大，高压条件是增大压强促进平衡正向进行，提高生产效益的原理不同，故D不符合；
故选B．
点评：
本题考点： 浓硫酸的性质；合成氨条件的选择；铝的化学性质；乙烯的化学性质．
考点点评： 本题考查了物质性质的分析，反应现象和事实的反应原理理解应用，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．