化学方程式物质转移电子数问题2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,0.5mol的铝与足量的烧碱溶液反应,
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简单,只有Al升了价态,所以一个Al转移3个电子
0.5mol转移0.5×3=1.5mol电子
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Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2AL+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑
比如说铝与氢氧化钠溶液的反应,Al+NaOH+H2O=NaAlO2+H2
(2008•达州)Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑
铝与氢氧化钠反应2Al + 2H2O + 2NaOH == 2NaAlO2 + 3H2↑NaOH为什么 不做氧化剂 .
下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 A.2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2
方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
如果反应是分布进行的像2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 先是铝与水反应2Al+6H2O=2Al(OH
写出离子方程式2Al+aNaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OA
2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2这个方程式转移了多少个电子,什么是氧化剂,什么是还原剂,求解