解题思路：（1）根据铁丝在氧气中燃烧的现象和注意事项分析回答；
（2）根据水通电分解的现象和结论分析回答；
（3）根据实验的现象分析二氧化碳的物理性质；
（4）在实验过程中，刚开始加热时．试管中空气收热膨胀排出；在高温条件下，碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，据此分析回答有关的问题．
（1）A装置中铁丝燃烧的现象为：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质，放出大量热．集气瓶中留有少量水的原因是：防止高温生成物溅落瓶底，使集气瓶底炸裂．
（2）由通电分解水的B装置可知，①针管收集的是电源的正极生成的气体，为氧气．
（3）C装置实验过程中出现的实验现象为：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭．由此可知CO2的物理性质是：二氧化碳的密度比空气大．
（4）利用D装置进行碳还原氧化铜的实验，刚开始加热时澄清石灰水中出现气泡，是由于试管中空气受热热膨胀排出，所以石灰水未变混浊．加热一段时间后试管内黑色粉末中逐渐出现红色物质，原因是：在高温条件下，碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：2CuO+C
高温
.
2Cu+CO2↑．
故答为：（1）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质，放出大量热，防止高温生成物溅落瓶底，使集气瓶底炸裂；
（2）①；
（3）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，二氧化碳的密度比空气大．
（4）刚开始排出的是试管里的空气，不是生成的二氧化碳，2CuO+C
高温
.
2Cu+CO2↑．
点评：
本题考点： 氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；电解水实验；碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题所考查的是初中化学常见的实验，在中考中常常涉及，应加强这些实验的学习．