解题思路：X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，
Ⅰ．若X是金属元素，Y是非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂，则X为Ca元素，故Y为S元素，含X的某盐与Y的气态氧化物都能作漂白剂，则含X的盐为Ca（ClO）2，易与空中的水、二氧化碳反应；
Ⅱ．若X、Y同为第三周期元素，Y的离子半径在该周期离子中最小，则Y为Al元素、故X为Cl元素，
（3）氯气与乙烯发生加成反应；
（4）氯化铝水解生成氢氧化铝胶体，吸附Cd的难溶物而沉淀；
Ⅲ．若X是短周期最活泼的金属元素，则X为Na，故Y为N，
（5）N2H4、O2与NaOH溶液组成的电池，负极发生氧化反应，N2H4在负极放电，碱性条件下生成氮气与水；
（6）25℃，用0.1000mol•L-1XOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．
①由图可知，0.1mol/L的HA，其pH＞1，则HA为弱酸，随NaOH溶液加入，由弱电解质转化为强电解质NaA，溶液中离子浓度增大，导电能力增强；
②加入20mLNaOH溶液恰好溶液，此时为NaA溶液，溶液pH=8，A-水解A-+H2O⇌HA+OH-，计算水解平衡常数Kh，HA的电离平衡Ka=
K
w
K
h
，据此计算．
X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，
Ⅰ．若X是金属元素，Y是非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂，则X为Ca元素，故Y为S元素，
（1）S原子核外有16个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、6，故原子结构示意图为
，故答案为：
；
（2）含X的某盐与Y的气态氧化物都能作漂白剂，则含X的盐为Ca（ClO）2，易与空中的水、二氧化碳反应反应生成次氯酸，次氯酸不稳定分解而失效，故应密封保存，
故答案为：密封保存；
Ⅱ．若X、Y同为第三周期元素，Y的离子半径在该周期离子中最小，则Y为Al元素、故X为Cl元素，
（3）氯气与乙烯发生反应生成1，2-二氯乙烷，不饱和碳原子与氯原子结合，属于加成反应，
故答案为：加成反应；
（4）氯化铝溶于水发生水解Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，生成氢氧化铝胶体，吸附Cd的难溶物而沉淀，消除隔的污染，
故答案为：氯化铝溶于水发生水解Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，生成氢氧化铝胶体，吸附Cd的难溶物而沉淀，消除隔的污染；
Ⅲ．若X是短周期最活泼的金属元素，则X为Na，故Y为N，
（5）N2H4、O2与NaOH溶液组成的电池，负极发生氧化反应，N2H4在负极放电，碱性条件下生成氮气与水，负极电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+H2O，
故答案为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+H2O；
（6）25℃，用0.1000mol•L-1XOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．
①由图可知，0.1mol/L的HA，其pH＞1，则HA为弱酸，随NaOH溶液加入，由弱电解质转化为强电解质NaA，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故导电能力C＞B＞A，
故答案为：C＞B＞A；
②加入20mLNaOH溶液恰好溶液，此时为NaA溶液，浓度为0.05mol/L，A-水解A-+H2O⇌HA+OH-，溶液pH=8，则c（OH-）≈c（HA）=10-6mol/L，c（A-）≈0.05mol/L，则A-水解平衡常数Kh=
10−6×10−6
0.05=2×10-11，则HA的电离平衡Ka=
Kw
Kh=
10−14
2×10−11=5×10-4，
故答案为：5×10-4．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题目综合性较大，涉及元素化合物推断、常用化学用语、盐类水解、原电池、中和滴定、电解质溶液平衡常数有关计算等，（6）为易错点、难点，注意电解质溶液导电性与溶液中离子浓度及电荷有关、注意掌握盐类水解常数与酸（碱）电离常数的关系．