将13.4g KBr和KCl的混合物溶于水,配成500mL溶液,通入过量Cl2,反应后将溶液蒸干得11.18g固体,所配

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  • 解题思路:考虑到溶液为电中性,阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出n(K+)=n(Cl-)+n(Br-),以此来解答较为简单.

    A.1≠1+1,说明n(K+)≠n(Cl-)+n(Br-),故A错误;

    B.1≠2+3,说明n(K+)≠n(Cl-)+n(Br-),故B错误;

    C.1≠3+2,说明n(K+)≠n(Cl-)+n(Br-),故C错误;

    D.3=2+1,说明n(K+)=n(Cl-)+n(Br-),故D正确.

    故选D.

    点评:

    本题考点: 物质的量浓度的相关计算;化学方程式的有关计算.

    考点点评: 题目按常规方法或差量法都可解,但都费事费力,从溶液电中性角度解答,运用守恒原理解答常常起到意想不到的效果,题目难度不大.