利用高沸点、难挥发的酸制取低沸点、易挥发的酸,实验室通常用氯化钠固体与浓硫酸发生复分解反应制取氯化氢气体：
总反应的化学方程式为：H2SO4+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑
此反应表明：同一反应,当反应条件不同时,反应产物可以不同.如上述反应在不加热或微热条件下,生成硫酸氢钠,而加热到500℃～600℃时就生成硫酸钠.
（2）、反应装置
该反应是“固+液——气”型反应,因此制取装置与Cl2的发生装置相同,（圆底烧瓶,分液漏斗,酒精灯）收集方法也与Cl2相同,用向上排空气法收集.
（3）、检验方法
①将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口,变红则表明收满.
②将蘸有浓氨水的玻璃棒移近瓶口,有白烟生成则收满.反应式为：HCl＋NH3＝NH4Cl
（4）、尾气处理
HCl气体极易溶于水,用水吸收HCl余气或制盐酸时,必须在导气管口接一个漏斗并倒扣在水面上如上图所示.
装一个倒置漏斗,一方面是使HCl气体与水接触面扩大,有利于充分吸收；另一方面是防止溶液倒吸,HCl气体极易溶于水,会使导气管内压强减小,水倒吸入漏斗时,水面下降从而使漏斗口与水面脱离,水又会因重力而流入烧杯中,而不会沿导管倒吸入收集HCl的装置中去.