(1)铁丝表面有铁锈(或集气瓶中氧气含量少)
铁钉表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu
Fe 2O 3(或Fe 2O 3·xH 2O)
(2)铁是一种化学性质比较活泼的金属
分析：（1）根据铁丝在氧气中燃烧的实验方面进行分析、判断，从而得出正确的结论；
根据铁与稀盐酸反应的现象，进行分析解答；
根据书写化学方程式的步骤：写配注等，写出反应方程式即可；
（2）根据金属的性质、金属活动性顺序知识进行总结．
（1）“铁丝在氧气中燃烧”的实验，有时看不到预期的实验现象，有以下几个原因：
①集气瓶内氧气的浓度太低，不足以使铁丝燃烧或剧烈燃烧、火星四射．
(导致氧气的浓度低的原因：I、可能是利用排气法而收集到氧气的纯度低；Ⅱ、可能未等火柴燃烧尽就插入盛氧气的集气瓶中，火柴继续燃烧消耗了一定量的氧气，同时有大量的热量放出，使瓶内氧气膨胀逸出；Ⅲ、也可能将系着快燃尽的火柴的铁丝迅速伸至集气瓶底部，燃烧产生的热量使氧气膨胀逸出．)
②铁丝太粗，与氧气的接触面积太小，使铁丝不能燃烧或不能充分燃烧．
③铁丝表面生锈了而未打磨除去．
铁与稀盐酸反应的现象为：铁钉表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；
铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu；
（2）通过以上实验你得出的结论是：铁是一种化学性质比较活泼的金属；
故答案为：（1）铁丝表面有铁锈（或集气瓶中氧气含量少）；
铁钉表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；
Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu；
（2）铁是一种化学性质比较活泼的金属．