解题思路：先根据钠原子守恒计算溶质的质量，再根据反应方程式计算溶液的质量，从而计算溶液的质量分数，涉及到的化学方程式有Na+H2O=NaOH+[1/2]H2↑，Na2O+H2O=2NaOH，Na2O2+H2O=2NaOH+[1/2]O2↑．
钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+H2O=NaOH+[1/2]H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na2O2+H2O=2NaOH+[1/2]O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g
将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g；
所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠=过氧化钠，
根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，
通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：[4g/100g+2.2g]×100%
[8g/100g+6.2g]×100%
[8g/100g+6.2g]×100%
[4g/100g+4g]×100%所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁＜甲＜乙=丙．
故选B．
点评：
本题考点： 钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题以钠及其化合物的性质考查了溶液质量分数大小的比较，难度较大，明确溶液质量增加的量是解本题的关键．