解题思路：（1）根据实验原理和目的及各装置的作用决定仪器排列组装顺序；
（2）高锰酸钾固体和浓盐酸反应制备氯气，2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，铁和氯气反应生成氯化铁，据此解答；
（3）容器D中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，起干燥作用；容器E中是饱和的氯化钠溶液，能洗去氯气中的氯化氢；
（4）A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先点A，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；
（5）氯气有毒，不能任意排放到空气中，应该用尾气处理装置；
（1）用A 装置制备氯气①，气体分别通入E盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯化氢接⑦，⑥和D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气接④，⑤，除杂干燥后和B装置中的铁反应接②，装置C防止空气中的水蒸气进入，
故答案为：⑦⑥④⑤②；
（2）烧瓶A中反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应本质为高锰酸根离子和氯离子发生氧化还原反应，所以离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl-
△
.
Mn2++Cl2↑+2H2O；B中反应是铁和氯气的反应，反应生成氯化铁，化学方程式为3Cl2+2Fe
△
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2FeCl3，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
△
.
Mn2++Cl2↑+2H2O；3Cl2+2Fe
△
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2FeCl3；
（3）容器D中装有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；容器E中是饱和的氯化钠溶液，浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，
故答案为：吸收水分；吸收氯气中的氯化氢气体；
（4）A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先点A，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；
故答案为：A；使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；
（5）氯气有毒，污染环境，所以不能排空，所以这套实验装置不完整，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以可用氢氧化钠吸收多余的氯气装置作补充，
故答案为：否；装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收；
点评：
本题考点： 制备实验方案的设计．
考点点评： 本题以制取氯化铁粉末为载体，考查对实验方案设计评价，关键理清实验原理和目的及各装置的作用．题目综合性较强，题目难度中等．