解题思路：A．溶液中遵循电荷守恒，根据电荷守恒进行计算；
B．根据碳酸钠溶液中的物料守恒进行分析；
C．常温下，pH=1的醋酸溶液中浓度大于pH=13的氢氧化钠，二者等体积混合时醋酸过量，溶液呈酸性；
D．①铝离子水解抑制铵根离子的水解；②铵根离子水解；③弱碱电离，且电离的程度很弱；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解．
A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-），所以c（Na+）-c（HCOO-）=c（OH-）-c（H+）=10-7mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，故A正确；
B．碳酸钠溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B错误；
C．常温下，pH=1的醋酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，醋酸浓度大于0.1mol/L；而pH=13的氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，二者等体积混合时醋酸过量，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），正确的浓度大小为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；
D．同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3•H2O，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②中铵根离子水解；③醋酸根离子水解促进铵根离子水解，④弱碱电离，且电离的程度很弱，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题考查离子浓度大小的比较，题目难度较大，熟悉酸的强弱与盐的水解的关系，电荷守恒、水解与电离的程度及相互影响是解答本题的关键，试题培养学生灵活应用所学知识的能力．