键能不是指化学键断裂时吸收的能量.所以
温度不同断相同的化学键所需的能量不同,跟键能是固定值是无关的.
可以先理解为：化学键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下）,将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量（单位为KJ.mol-1）键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定.
键能是表征化学键强度的物理量,可以用键断裂时所需的能量大小来衡量.在101.3kPa和298K下,将1mol气态分子AB断裂成理想气态原子所吸收的能量叫做AB的离解能(KJ·mol-1),常用符号D（A-B）表示.即：AB（g）─→A（g）+ B（g）
键能通常通过热化学方法或光谱化学实验测定离解能得到,我们常用键能表示某种键的强弱.
（注：键能大小并不能被用于表示物质能量多少,而只表示物质与达到活泼态时自由能之差）
由键能求焓变公式：ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能
键能与物质本身的关系：键能越大,本身能量就越低,键能越小,本身能量越高.做为反应物的物质,在反应过程中需要吸热,产生上述原因是因为：能量低,本身结构稳定,需要吸收更多的热量,键能大.能量高,本身结构不稳定,需要吸收的热量低,键能小.