解题思路：（1）根据n=[m/M]=[V
V
m
计算体积；根据反应方程式H2+Cl2=2HCl计算需氢气的物质的量；根据c=
n/V]计算浓度；溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，以此计算稀释后的浓度；
（2）①镁在二氧化碳中燃烧反应生成氧化镁和碳；
②二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；
③铜和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（3）从化合价变化的角度分析氧化还原反应，结合质量守恒可书写反应的化学方程式．
（1）n（Cl2）=[3.55g/71g/mol]=0.05mol，V（Cl2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
根据反应方程式H2+Cl2=2HCl计算需氢气的物质的量为0.05mol，生成0.1molHCl，
将生成的气体制成100mL溶液，溶质的物质的量浓度是c（HCl）=[0.1mol/0.1L]=1moL/L，
将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成500mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是c=[0.02L×1mol/L/0.5L]=0.04mol/L，
故答案为：1.12；0.05；1；0.04；
（2）①镁在二氧化碳中燃烧反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为2Mg+CO2
点燃
.
2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO2
点燃
.
2MgO+C；
②二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
③铜和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，
反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）反应中P元素的化合价由0价升高到+5价，Cl元素的化合价由+5价降低到-1价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3：10，则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，反应中
HClO3为氧化剂，若有1mol P4反应，则转移的电子的物质的量为4×（5-0）mol=20mol，
故答案为：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4；HClO3；20．
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；化学方程式的书写；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；氧化还原反应方程式的配平．
考点点评： 本题考查较为综合，涉及物质的量的计算，化学方程式的书写以及氧化还原反应等知识，题目难度中等，解答本题时注意把握物质的量的相关计算公式的运用，还要注意氧化还原反应的相关概念的理解，为易错点．
1年前
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