Question

（1）等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB⇌cC（s）+dD．当反应进行一段时间后，测得A减

Answer 1

解题思路：（1）①根据同一化学反应的同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量与计量数的关系判断；

②根据压强对化学平衡的影响判断；

（2）①通过题意求出平衡浓度，带入K值可以得出转化率为66.7%；

②通过题意温度T₂端利于反应正向进行，为高温，温度T₁端利于反应向左进行，为低温，所以T₁＜T₂．

（1）①同一化学反应的同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以a：b：c：d=n mol：[n/2]mol：[3n/2]mol：n mol=2：1：3：2，a=2，c=3；

故答案为：2；3；

②压强对化学反应前后气体体积不变的可逆反应的平衡状态无影响，根据题意知，该反应前后气体体积不变；

2A+B⇌3 C+2D，已知生成物C是固体，要使反应前后气体体积不变即计量数不变，那么只能是A、D是气体，B是液体或固体，

故答案为：气体；固体或液体；

（2）①根据题意反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=

c(TaI4)c(S2)

c2(I2)；

若K=1，设 I₂的平衡转化率为x，则参加反应的为xmol，平衡时生成TaI₄和S₂各0.5xmol，剩余I₂为（1-x）mol，

根据K=

c(TaI4)c(S2)

c2(I2)=

0.5x×0.5x

(1−x)2=1，

解之得：x=66.7%，

故答案为：

c(TaI4)c(S2)

c2(I2)；66.7%；

②由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度T₂端利于反应正向进行，为高温，温度T₁端利于反应向左进行，为低温，所以T₁＜T₂，I₂是可以循环使用的物质；

故答案为：＜；I₂．

点评：

本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡影响因素分析，化学平衡原理的理解应用，化学平衡常数的表达式及其计算，平衡转化率等知识，难度较大．