可能的方程式有Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
共收集到4.4 g CO2气体即 0.1molCO2
由方程式可知道碳酸钠和二氧化碳的 系数比为1：1 所以反应的碳酸钠为0.1mol
盐酸与二氧化碳的系数比为2：1所以反应的盐酸为0.2mol
碳酸钠的式量为106 所以0.1mol碳酸钠的质量为10.6g
（1）所以c%=碳酸钠质量/固体总质量=10.6/11.4 =93.0%
（2）盐酸的式量为36.5,0.2mol盐酸为7.3g,（因为恰好完全反应所以盐酸全部反应光,且11.4g固体也全反应完,但由于生成了气体,所以只有11.4-4.4=7g 变成了溶液的一部分）
稀盐酸的总质量为7.3/7.3%=100g
而溶液总质量为100+7=107g
反应后的溶液中的溶质只有NaCl
碳酸钠和盐酸反应的0.2mol NaCl 加上原本就有的NaCl
氯化钠的总质量为58.5*0.2+11.4-10.6=12.5g
c%=12.5/107=11.7%