解题思路：根据CO2最常见的性质能与碱反应生成碳酸盐，可以先将CO2暂时除去，而CO一般不与任何物质反应且难溶于水，所以可以先分离出CO；然后将变成的碳酸盐加入适量稀酸再变回成CO2，则达到实验的目对CO2和CO混合气体分离．
（1）对于甲乙丙选择何种试剂，因为混合气体首先通过的是甲，由于CO2能与碱变成碳酸盐则剩余气体CO就很容易分离出，所以在甲中加入NaOH溶液（饱和石灰水虽是碱但是对二氧化碳吸收能力有限故不可选），与CO2反应生成碳酸钠和水，CO通过乙瓶顺利分离出来，由于实验中的水分所以乙中加入浓硫酸对其干燥；漏斗中丙液体是将生成的碳酸盐转变成CO2，所以应该装的是稀盐酸或者稀硫酸
（2）根据气体混合物中物质的特性首先分离出来的是CO（难溶于水又不与其他物质反应），那么应打开A让混合气体通过甲中试剂除去CO2，所以B是关闭的；然后再分离CO2，此时打开B，让丙中的液体将甲中生成的物质转化成CO2，防止空气的进入A关，甲中生成的物质转化成CO2故现象有大量的气泡产生
（3）由于此装置的内的空气和间歇转换时残留的CO都难于排净，所以导致分离收集到的CO2和CO不够纯净
故正确答案：
（1）NaOH溶液；浓硫酸；稀硫酸；
（2）A开B关；CO；A关B开；CO2；有大量的气泡产生；
（3）经分离收集到的CO2和CO不够纯净；装置内的空气和间歇转换时残留的CO都难于排净．
点评：
本题考点： 混合物的分离方法；化学实验方案设计与评价．
考点点评： 本题考查了气体混合物分离过程，混合物的分离是指用物理、化学方法将混合物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质．本题是气体与气体的混合物常用洗气吸收法．