Question

反应N2+3H2⇌2NH3△H=-92.4kJ/mol 在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c（N2

Answer 1

解题思路：（1）反应达到平衡时有10%的N₂转化，故氮气的浓度变化量为4mol/L×10%=0.4mol/L，根据三段式计算平衡时N₂、H₂和NH₃的浓度；

（2）根据（1）的计算，结合平衡时NH₃占总体积百分数=[氨气的平衡浓度/反应混合物的总浓度]×100%计算．

（1）反应达到平衡时有10%的N₂转化，故氮气的浓度变化量为4mol/L×10%=0.4mol/L，则：

N₂+3H₂⇌2NH₃

开始（mol/L）：4 8 0

变化（mol/L）：0.4 1.20.8

平衡（mol/L）：3.6 6.80.8

故平衡时N₂、H₂和NH₃的浓度分别为3.6mol/L、6.8mol/L、0.8mol/L，

答：平衡时N₂、H₂和NH₃的浓度分别为3.6mol/L、6.8mol/L、0.8mol/L；

（2）平衡时NH₃占总体积百分数为：[0.8mol/L/3.6mol/L+6.8mol/L+0.8mol/L]×100%=7.1%，

故答案为：平衡时NH₃占总体积百分数为7.1%．

点评：

本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意三段式解题法的利用．