Question

某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置（部分夹持装置已略去）：

Answer 1

（1）反应装置A为浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气的装置，其离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

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Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，

故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

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Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；

（2）反应制备的氯气通入B之后，B中出现黄色浑浊现象，说明氯气把硫化钠溶液中的硫离子氧化为S单质，离子方程式为Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-，

故答案为：Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-；

（3）通E装置是制备氨气，氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，生成的氯化氢和氨气结合生成氯化铵，从而冒白烟，因此实验的现象是产生大量白烟，反应的方程式是8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，

故答案为：产生大量白烟；8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂；

（4）盐酸易挥发，所以生成氯气中含有氯化氢气体，氯化氢也能直接和氨气结合冒白烟，所以需要在C之前连接一盛有饱和食盐水的装置以除去氯化氢气体，

故答案为：饱和食盐水；

（5）非金属性强弱比较的一般规律是：①由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强．②由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强．（除氟元素之外）．③非金属单质与具有可变价金属的反应．能生成高价金属化合物的，其非金属性强，据此可以验证，

故答案为：最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO₄ 大于H₂SO₄．