选C,
由题设,混合溶液中存在的阴阳离子分别是硫酸根、钾离子和铝离子,根据条件分别算其浓度即可.现已知硫酸根浓度,那么只要知道一种阳离子的浓度,即可根据总电荷为零,计算另一种离子的浓度.
而根据现有条件,可以计算铝离子浓度：加KOH后生成的沉淀恰好溶解完全,意味着铝离子先生成了Al(OH)3沉淀,后又溶解为AlO2 -,可以总的方程式
Al3+ + 4OH- == AlO2 - + 2H2O
由方程式可得,铝离子和氢氧根的比例关系为1:4,注意到加入的是等体积0.4mol/L KOH,所以原溶液中的铝离子就是0.1mol/L（这一步可以列式子算更加清楚：4c(Al3+)*V = c(OH-)*V,两边V相等,消去后可得铝离子的浓度）.
然后根据总电荷为零,计算出钾离子浓度为0.5mol/L（2c(SO4) = 3c(Al3+) + c(K+)）
原溶液中是0.5mol/L,再加入相同体积0.4mol/L的钾离子,那么总浓度应该就是二者的平均值了,即0.45mol/L.
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