Question

已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.2×10-10mol•L-1、Ka（HF）=6.8×10-4mo

Answer 1

解题思路：电离平衡常数越大，酸性越强，其溶液的pH越小，以此来解答．

Ka（HCN）=6.2×10^-10mol•L^-1、Ka（HF）=6.8×10^-4mol•L^-1、Ka（CH₃COOH）=1.8×10^-5mol•L^-1、Ka（HNO₂）=6.4×10^-6mol•L^-1，

则物质的量浓度都为0.1mol•L^-1的溶液，电离平衡常数越大，酸性越强，其溶液的pH越小，

显然HF的电离常数最大，则其pH最小，

故选B．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查pH的比较，明确酸的电离常数与酸性强弱的关系是解答本题的关键，题目难度不大．