Question

2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol

Answer 1

在酸性,25摄氏度,标准大气压条件下

设计原电池：

阴极：H2 - 2e- = 2H+（标准电极电势为0）

阳极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O（电极电势为1.229V）

电池电势为E=1.229-0=1.229V

由△G=-zFE得△G=-4×96485×1.229=474.32kJ/mol

查表得电动势温度系数K为-8.46×10^-4V/K

有△H=△G+T△S=-zFE+zFK=-474.32k+298.15×4×96485×(-8.46×10^-4)=-474.32k-97.347k=-571.667kJ/mol