解题思路：（1）加热发生反应：2NaHCO3△
Na2CO3+H2O+CO2↑，残留固体质量21.2g为Na2CO3，包括加热分解生成的Na2CO3及原混合物中含有的Na2CO3．混合物与盐酸发生反应：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，根据n=[V
V
m
计算反应生成的二氧化碳的物质的量，令混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据加热后残留固体质量及生成二氧化碳的物质的量列方程，进而计算Na2CO3的质量分数；
（2）由于恰好反应，最终溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒n（NaCl）=n（NaHCO3）+2n（Na2CO3），根据氯离子守恒可知n（HCl）=n（NaCl），再根据c=
n/V]计算．
（1）加热发生反应：2NaHCO3
△
.
Na2CO3+H2O+CO2↑，残留固体质量21.2g为Na2CO3，包含加热分解生成的Na2CO3及原混合物中含有的Na2CO3．混合物与盐酸发生反应：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，反应生成的二氧化碳的物质的量=[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol，
令混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，则：
2NaHCO3
△
.
Na2CO3+H2O+CO2↑
ymol 0.5ymol
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
ymol ymol
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，
xmol xmol
由题意可得：
(x+0.5y)×106＝21.2
x+y＝0.3
解得：x=0.1、y=0.2，
故混合物中Na2CO3的质量分数=[0.1×106/0.1×106+0.2×84]×100%=38.7%，
故答案为：38.7%；
（2）由于恰好反应，最终溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒n（NaCl）=n（NaHCO3）+2n（Na2CO3）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，根据氯离子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=0.4mol，故盐酸溶液的物质的量浓度=[0.4mol/0.4L]=1mol/L，
故答案为：1mol/L．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查混合物的有关计算，清楚发生的反应时解题关键，难度中等，注意根据方程式进行解答．
1年前
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