解题思路：A．根据方程式计算，在恒温恒容时，物质的量与压强成正比；
B．平衡常数未知，不能确定是否达到平衡状态；
C．增大容器容积，正逆反应速率都增大；
D．降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小．
A．F2（g）+ClF（g）⇌ClF3（g），设F2和ClF的物质的量都为1mol，当ClF转化40%时，生成0.4molClF3，剩余F2和ClF都为0.6mol，则容器内的压强为初始时的[0.4mol+0.6mol+0.6mol/2mol]=0.8，故A错误；
B．平衡常数未知，若c（F2）：c（ClF）：c（ClF3）=1：1：1，不能确定是否达到平衡状态，故B错误；
C．增大容器容积，正逆反应速率都增大，平衡右移，故C错误；
D．降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，而质量不变，则混合气体的平均摩尔质量增大，故D正确．
故选D．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查化学平衡的一定能够以及计算问题，题目难度不大，本题注意易错点为B，由于平衡常数未知，不能根据平衡时各物质的物质的量关系确定是否达到平衡状态．