设可产生氢气的质量为x，生成的ZnSO 4的质量为y
Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑
65 1612
6.5gy x
65
6.5g =
161
y =
2
x
x=0.2g，y=16.1g
溶液中溶质的质量分数为：
16.1g
6.5g+93.7g-0.2g ×100%=16.1%
答：氢气的质量是0.2克，溶液中溶质的质量分数为16.1%．
6.5克锌粒与93.7稀硫酸恰好完全反应．请计算：
设可产生氢气的质量为x，生成的ZnSO 4的质量为y
Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑
65 1612
6.5gy x
65
6.5g =
161
y =
2
x
x=0.2g，y=16.1g
溶液中溶质的质量分数为：
16.1g
6.5g+93.7g-0.2g ×100%=16.1%
答：氢气的质量是0.2克，溶液中溶质的质量分数为16.1%．