Question

把5.1g镁铝合金的粉末放入过量盐酸中,得到5.6L的H2（标准状况下）.试计算（1）该合金中铝的质量分数（2）该合金中

Answer 1

20:01

设5.1g镁铝合金中含 Mg 的物质的量为 x mol,Al的物质的量为 y mol

则

24x+27y=5.1 (1)

nH2=5.6L/22.4L/mol=0.25mol

法一,使用反应方程

Mg+2HCl=MgCl2+H2

1 1

x x

消耗x mol Mg,生成 H2 x mol

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2 3

y y/2*3

消耗y mol Al,生成 H2 3y/2mol

x+3y/2=0.25 (2)

联立方程（1） （2）

x=0.1

y=0.1

5.1g镁铝合金中含Mg 0.1mol 即0.1*24=2.4g

含Al 0.1mol ,即0.1*27=2.7g

1)

Al的质量分数为

2.7/5.1*100%=52.94%

2)

该合金中铝和镁的物质的量的比 nMg:nAl=0.1:0.1=1:1

20:06

法二 使用电荷守恒做

Mg 0 Mg2+ +2 失2e

Al 0 Al3+ +3 失3e

H+ +1 H2 H 0 得1e

有nH=2*nH2=0.25*2=0.5mol

故从HCl中还原出5.6L H2需转移电子e 0.5mol

2x+3y=0.5 (3)

联立方程 (1) (3)

解得

x=0.1

y=0.1

5.1g镁铝合金中含Mg 0.1mol 即0.1*24=2.4g

含Al 0.1mol ,即0.1*27=2.7g

1)

Al的质量分数为

2.7/5.1*100%=52.94%

2)

该合金中铝和镁的物质的量的比 nMg:nAl=0.1:0.1=1:1

20:10

相比较而言还是第二种方便快捷些